ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ตัวอย่าง

เป็นประโยชน์ที่จะสามารถคาดการณ์ได้ว่าการกระทำจะมีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีหรือไม่ มีหลายปัจจัยที่สามารถมีอิทธิพลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาทางเคมี โดยทั่วไปปัจจัยที่เพิ่มจำนวนการชนระหว่างอนุภาคจะเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาและปัจจัยที่ลดจำนวนการชนระหว่างอนุภาคจะลด อัตราการเกิดปฏิกิริยาทางเคมี

ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราปฏิกิริยาเคมี

ความเข้มข้นของตัวทำปฏิกิริยา

ความเข้มข้นสูงขึ้นของสารทำให้เกิดการชนที่มีประสิทธิภาพมากขึ้นต่อหน่วยเวลาซึ่งจะนำไปสู่อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่เพิ่มขึ้น (ยกเว้นปฏิกิริยาที่เป็นศูนย์) ในทำนองเดียวกันความเข้มข้นสูงขึ้นของผลิตภัณฑ์มีแนวโน้มที่จะเกี่ยวข้อง กับอัตราการเกิดปฏิกิริยาที่ต่ำกว่า ใช้ ความดันส่วนหนึ่ง ของสารตั้งต้นในสถานะแก๊สเพื่อวัดความเข้มข้นของสาร

อุณหภูมิ

โดยปกติอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นจะมาพร้อมกับการเพิ่มขึ้นของอัตราการเกิดปฏิกิริยา อุณหภูมิเป็นตัว ชี้วัดพลังงานจลน์ ของระบบดังนั้น อุณหภูมิที่ สูงขึ้นหมายถึงพลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุลที่สูงขึ้นและมีการชนต่อหน่วยมากขึ้น กฎทั่วไปสำหรับปฏิกิริยาทางเคมีส่วนใหญ่ (ไม่ใช่ทั้งหมด) คืออัตราการเกิดปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจะเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าในอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น 10 องศาเซลเซียส เมื่ออุณหภูมิถึงจุดหนึ่งแล้วสารเคมีบางชนิดอาจมีการเปลี่ยนแปลง (เช่น denaturinging ของโปรตีน) และ ปฏิกิริยาเคมี จะช้าหรือหยุดลง

ปานกลางหรือสถานะของเรื่อง

อัตราการเกิดปฏิกิริยาทางเคมี ขึ้นกับสื่อที่เกิดปฏิกิริยาขึ้น มันอาจสร้างความแตกต่างว่าสื่อเป็นน้ำหรืออินทรีย์; ขั้วโลกหรือ nonpolar; หรือของเหลวของแข็งหรือก๊าซ ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับของเหลวและของแข็งโดยเฉพาะขึ้นอยู่กับพื้นที่ผิวที่มีอยู่

สำหรับของแข็งรูปร่างและขนาดของสารตัวทำปฏิกิริยาทำให้เกิดอัตราการเกิดปฏิกิริยาแตกต่างกันมาก

การปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยาและคู่แข่ง

ตัวเร่งปฏิกิริยา (เช่นเอนไซม์) ลดพลังงานกระตุ้นการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีและเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีโดยไม่ถูกนำมาใช้ในกระบวนการนี้ ตัวเร่งปฏิกิริยาทำงานโดยการเพิ่มความถี่ของการปะทะกันระหว่างตัวทำปฏิกิริยาการเปลี่ยนการวางแนวสารตัวทำปฏิกิริยาเพื่อให้มีการชนกันมากขึ้นมีประสิทธิภาพลดการเชื่อมต่อภายในโมเลกุลภายในโมเลกุลของตัวทำปฏิกิริยาหรือการให้ความหนาแน่นอิเล็กตรอนกับสารตัวทำปฏิกิริยา การปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยาช่วยให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นได้อย่างรวดเร็วเพื่อความสมดุล นอกเหนือจากตัวเร่งปฏิกิริยาแล้วสารเคมีชนิดอื่น ๆ อาจมีผลต่อปฏิกิริยา ปริมาณของไอออนไฮโดรเจน (pH ของสารละลายในน้ำ) สามารถเปลี่ยนแปลง อัตราการเกิดปฏิกิริยา ได้ สารเคมีชนิดอื่น ๆ สามารถแข่งขันกับสารตัวทำปฏิกิริยาหรือเปลี่ยนการปฐมนิเทศพันธะ ความหนาแน่นของอิเล็กตรอน เป็นต้นซึ่งจะช่วยลดอัตราการเกิดปฏิกิริยาได้

ความดัน

การเพิ่มความดันของปฏิกิริยาจะช่วยเพิ่มความน่าจะเป็นของสารตัวทำปฏิกิริยาจะมีผลต่อกันทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น ตามที่คุณคาดหวังปัจจัยนี้มีความสำคัญสำหรับปฏิกิริยาที่เกี่ยวกับแก๊สและไม่ใช่ปัจจัยสำคัญที่มีของเหลวและของแข็ง

การผสม

การผสมสารตัวทำปฏิกิริยาร่วมกันจะเพิ่มความสามารถในการโต้ตอบซึ่งจะเป็นการเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาทางเคมี

สรุปปัจจัยที่มีผลต่ออัตราปฏิกิริยาเคมี

นี่คือบทสรุปของปัจจัยหลักที่มีอิทธิพลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา โปรดจำไว้ว่าโดยปกติจะมีผลสูงสุดหลังจากที่การเปลี่ยนแปลงปัจจัยจะไม่มีผลหรือจะชะลอการเกิดปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่นอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นผ่านจุดหนึ่งอาจทำให้สารประกอบตกตะกอนหรือทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมีที่แตกต่างไปจากเดิมอย่างสิ้นเชิง

5. ตัวหน่วงปฏิกิริยา เป็นสารที่เติมลงไปในปฏิกิริยาโดยที่สารเหล่านี้จะไม่มีผลต่อการเกิด ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยา แต่จะมีผลไปเพิ่มค่าพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา จึงทำให้สารเกิดปฏิกิริยาได้ยากขึ้นหรือมีผลยับยั้งการเกิดปฏิกิริยาแล้ว ตัวหน่วงปฏิกิริยาทางเคมีและมีมวลเท่าเดิม แต่อาจมีสมบัติทางภาพบางอย่างเปลี่ยนแปลงไป เช่น มีขนาด หรือรูปร่างเปลี่ยนไป โดยตัวหน่วงปฏิกิริยาที่พบได้ชีวิตประจำวัน ได้แก่ สารกันบูดในอาหาร ที่ช่วยยับยั้งปฏิกิริยาที่ทำให้เกิดการเน่าเสียของอาหาร เป็นต้น

ตัวอย่าง

6. พื้นที่ผิวของสารตั้งต้น ในกรณีที่สารตั้งต้นเป็นของแข็ง การเพิ่มพื้นที่ผิวของสารจะช่วยให้เกิดปฏิกิริยาเคมีเร็วขึ้นได้ เนื่องจากพื้นที่ผิวที่เพิ่มขึ้นจะทำให้สารมีพื้นที่สำหรับการเข้าทำ ปฏิกิริยากันได้มากขึ้น ตัวอย่างเช่น การเคี้ยวอาหารให้ละเอียดก่อนกลืน จะช่วยทำให้อาหารมีขนาดเล็กลง และมีพื้นที่ผิวเพิ่มมากขึ้น จึงทำให้น้ำย่อยในระบบทางเดินอาหารสามารถเข้าย่อยอาหารได้ง่ายขึ้น เป็นต้น

ตัวอย่าง

7. ความดัน จะมีผลทำให้สารที่เป็นแก๊สสามารถทำปฏิกิริยากันได้ดีขึ้น เนื่องจากการเพิ่มความดันจะช่วยทำให้โมเลกุลของแก๊สเข้าอยู่มาอยู่ใกล้ชิด กันมากขึ้น มีจำนวนโมเลกุลของแก๊สต่อหน่วยพื้นที่เพิ่มขึ้น จึงมีโอกาสชนกันและเกิดปฏิกิริยาเคมีมากขึ้น ซึ่งลักษณะเช่นนี้ก็คล้ายกับกรณีที่สารที่มีความเข้มข้นมากจะสามารถเกิด ปฏิกิริยาได้เร็วขึ้นนั่นเอ

5 ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี from Sircom Smarnbua