0854966848 Joy Preeyapat Lengrabam จอห์น ดาลตัน (John Dalton) เป็นนักเคมีและนัก ทีม่ า:https://www.takieng.com/stories/16835 ความดันของแก๊สผสมที่ไม่ทาปฏิกิริยากนั มีค่าเท่ากับผลรวมของ ความสมั พันธ์ระหว่างความดันรวมของแก๊สผสม(Ptotal)และความดนั Ptotal = P1 + P2 +…+ Pi จากความสัมพันธ์ตามกฎแก๊สอุดมคติ จะได้ความดนั รวมของแก๊สผสมกับจานวน โมลของแก๊สดังสมการ P = + + … +
1 2 P = 1+ 2+ …+ total P =total แสดงว่า เมื่ออณุ หภูมิและปริมาตรคงที่ ความดนั ของแก๊สผสมจะเพิม่ ข้ึนตาม จานวนโมลของแก๊ส การคานวณเกีย่ วกับกฎความดนั ยอ่ ยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม 4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรมั ในภาชนะขนาด การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตนั ตวั อย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม 4.00 กรมั และแก๊สอาร์กอน 7.99
กรัม ในภาชนะขนาด การคานวณเกี่ยวกบั กฎความดันยอ่ ยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม 4.00 กรมั และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ทีอ่ ณุ หภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดนั ของแก๊สผสมเปน็ กีบ่ รรยากาศ วิธีทา คานวณจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nHe = 4.00 g He x 1 การคานวณเกี่ยวกบั กฎความดันยอ่ ยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม 4.00 กรมั และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ทีอ่ ณุ หภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดนั ของแก๊สผสมเปน็ กีบ่ รรยากาศ วิธีทา คานวณจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nHe = 4.00 g He x 1 การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตนั ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม 4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ทีอ่ ุณหภมู ิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดนั ของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nHe = 4.00 g He x 1 = 1.00 mol He 4.00 การคานวณเกีย่ วกับกฎความดนั ยอ่ ยของดอลตนั ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม 4.00 กรมั และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรมั ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภมู ิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดนั ของแก๊สผสมเปน็ กี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nHe = 4.00 g He x 1 = 1.00 mol He 4.00 nAr = 7.99 g Ar x 1 การคานวณเกีย่ วกับกฎความดนั ยอ่ ยของดอลตนั ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม 4.00 กรมั และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรมั ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภมู ิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดนั ของแก๊สผสมเปน็ กี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nHe = 4.00 g He x 1 = 1.00 mol He 4.00 nAr = 7.99 g Ar x 1 การคานวณเกี่ยวกบั กฎความดนั ยอ่ ยของดอลตนั ตัวอยา่ งที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม 4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรมั ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ทีอ่ ณุ หภมู ิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเปน็ กี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nHe = 4.00 g He x 1 = 1.00 mol He 4.00 nAr = 7.99 g Ar x 1 = 0.200 mol Ar 39.95 การคานวณเกีย่ วกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม 4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรมั ในภาชนะขนาด การคานวณเกีย่ วกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม 4.00 กรมั และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรมั ในภาชนะขนาด การคานวณเกีย่ วกับกฎความดนั ยอ่ ยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม 4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อณุ หภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดนั ของแก๊สผสมเป็นกีบ่ รรยากาศ วิธีทา คานวณความดนั ของแก๊สผสม = การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตนั ตัวอย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม 4.00 กรมั และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรมั ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ทีอ่ ุณหภมู ิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกีบ่ รรยากาศ วิธีทา คานวณความดนั ของแก๊สผสม = + การคานวณเกี่ยวกับกฎความดนั ยอ่ ยของดอลตนั ตวั อยา่ งที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม 4.00 กรมั และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกีบ่ รรยากาศ วิธีทา คานวณความดนั ของแก๊สผสม = 1.00+0.200 (0.0821 . / . )(25.0+273 ) 10.0 การคานวณเกี่ยวกับกฎความดนั ยอ่ ยของดอลตนั ตวั อยา่ งที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม 4.00 กรมั และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเป็นกีบ่ รรยากาศ วิธีทา คานวณความดนั ของแก๊สผสม = 1.00+0.200 (0.0821 . / . )(25.0+273 ) 10.0 การคานวณเกี่ยวกบั กฎความดนั ย่อยของดอลตัน ตวั อยา่ งที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม 4.00 กรมั และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรมั ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดนั ของแก๊สผสมเป็นกี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณความดันของแก๊สผสม = = + = 1.00+0.200 (0.0821 . / . )(25.0+273 ) การคานวณเกี่ยวกับกฎความดนั ยอ่ ยของดอลตนั ตวั อย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม 4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรมั ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดนั ของแก๊สผสมเป็นกีบ่ รรยากาศ วิธีทา คานวณความดันของแก๊สผสม = = + = 1.00+0.200 (0.0821 . / . )(25.0+273 ) 10 การคานวณเกีย่ วกบั กฎความดนั ย่อยของดอลตัน ตวั อยา่ งที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม 4.00 กรมั และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรัม ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ที่อุณหภมู ิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดันของแก๊สผสมเปน็ กี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณความดนั ของแก๊สผสม = = + = 1.00+0.200 (0.0821 . / . )(25.0+273 ) การคานวณเกีย่ วกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตวั อย่างที่ 1 ถ้าผสมแก๊สฮีเลียม 4.00 กรัม และแก๊สอาร์กอน 7.99 กรมั ในภาชนะขนาด 10.0 ลิตร ทีอ่ ุณหภมู ิ 25.0 องศาเซลเซียส ความดนั ของแก๊สผสมเปน็ กี่บรรยากาศ วิธีทา คานวณความดนั ของแก๊สผสม = = + = 1.00+0.200 (0.0821 . / . )(25.0+273 ) ดงั นน้ั ความดันของแก๊สผสมเท่ากับ 2.94 บรรยากาศ ในการวัดความดันของแก๊สผสม ค่าทีว่ ัดได้เปน็ ความดันรวม ในขณะ ทีค่ วามดันของแก๊สแต่ละชนิดไม่สามารถวดั ได้โดยตรง แต่สามารถ คานวณได้โดยอาศยั สมการ ดงั ต่อไปน้ี จาก = ในการวัดความดันของแก๊สผสม ค่าทีว่ ดั ได้เปน็ ความดนั รวม ในขณะ ที่ความดันของแก๊สแต่ละชนิดไม่สามารถวดั ได้โดยตรง แต่สามารถ คานวณได้โดยอาศยั สมการ ดงั ต่อไปน้ี จาก = = ได้อตั ราส่วนความดนั ย่อยต่อความดันรวมดงั นี้ = / ได้อตั ราส่วนความดนั ย่อยต่อความดันรวมดงั นี้ = / ได้อตั ราส่วนความดนั ย่อยต่อความดนั รวมดังนี้ = / = ได้อัตราส่วนความดนั ย่อยต่อความดันรวมดงั นี้ = / = = ได้อัตราส่วนความดันย่อยต่อความดันรวมดงั นี้ = / = = = ได้อตั ราส่วนความดันย่อยต่อความดนั รวมดังนี้ = / = = = เมื่อ Xi คือเศษส่วนโมล(mole fraction) ของแก๊สแต่ละชนิด มีค่าต้งั แต่ 0 ถึง 1 และ ได้อตั ราส่วนความดันย่อยต่อความดนั รวมดังนี้ = / = = = เมื่อ Xi คือเศษส่วนโมล(mole fraction) ของแก๊สแต่ละชนิด มีค่าต้งั แต่ 0 ถึง 1 และ การคานวณเกีย่ วกบั กฎความดันยอ่ ยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน 2.02 กรมั และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรมั ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดนั รวม 8.00 บรรยากาศ ความดนั ของแก๊ส แต่ละชนิดเปน็ เท่าใด วิธีทา คานวนจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nH2 = 2.02 g H2 x 1 2 การคานวณเกีย่ วกบั กฎความดันยอ่ ยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน 2.02 กรมั และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรมั ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดนั รวม 8.00 บรรยากาศ ความดนั ของแก๊ส แต่ละชนิดเปน็ เท่าใด วิธีทา คานวนจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nH2 = 2.02 g H2 x 1 2 การคานวณเกีย่ วกบั กฎความดันยอ่ ยของดอลตนั ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน 2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรมั ทีอ่ ุณหภมู ิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดนั รวม 8.00 บรรยากาศ ความดนั ของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวนจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nH2 = 2.02 g H2 x 1 2 = 1.00 mol H2 การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตวั อยา่ งที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน 2.02 กรมั และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรมั ทีอ่ ุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดนั รวม 8.00 บรรยากาศ ความดนั ของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวนจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nH2 = 2.02 g H2 x 1 2 = 1.00 mol H2 nHe = 12.00 g He x 1 การคานวณเกี่ยวกับกฎความดันย่อยของดอลตัน ตวั อยา่ งที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน 2.02 กรมั และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรมั ทีอ่ ุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดนั รวม 8.00 บรรยากาศ ความดนั ของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวนจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nH2 = 2.02 g H2 x 1 2 = 1.00 mol H2 nHe = 12.00 g He x 1
การคานวณเกีย่ วกบั กฎความดนั ย่อยของดอลตัน ตัวอยา่ งที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน 2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ทีอ่ ณุ หภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเปน็ เท่าใด วิธีทา คานวนจานวนโมลของแก๊สแต่ละชนิด nH2 = 2.02 g H2 x 1 2 = 1.00 mol H2 nHe = 12.00 g He x 1 = 3.00 mol He 4.00 การคานวณเกี่ยวกับกฎความดนั ย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2
ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน 2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 การคานวณเกีย่ วกับกฎความดนั ย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน 2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 การคานวณเกีย่ วกบั กฎความดนั ย่อยของดอลตัน ตวั อย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน 2.02 กรมั และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อณุ หภมู ิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดนั ของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวณเศษส่วนโมลของแก๊สแต่ละชนิด - เศษสว่ นโมลของ H2 2 การคานวณเกีย่ วกบั กฎความดันย่อยของดอลตนั ตวั อยา่ งที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน 2.02 กรมั และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเปน็ เท่าใด วิธีทา คานวณเศษส่วนโมลของแก๊สแต่ละชนิด - เศษสว่ นโมลของ H2 2 2 1.00 2 การคานวณเกี่ยวกบั กฎความดนั ย่อยของดอลตนั ตวั อยา่ งที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน 2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ที่อณุ หภมู ิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดนั รวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวณเศษส่วนโมลของแก๊สแต่ละชนิด - เศษส่วนโมลของ H2 2 2 1.00 2 = 0.250 การคานวณเกีย่ วกับกฎความดนั ย่อยของดอลตัน ตัวอย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน 2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 การคานวณเกี่ยวกบั กฎความดันย่อยของดอลตัน ตวั อยา่ งที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน 2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรมั ทีอ่ ุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดนั รวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเป็นเท่าใด วิธีทา คานวณเศษส่วนโมลของแก๊สแต่ละชนิด - เศษสว่ นโมลของ He = การคานวณเกี่ยวกบั กฎความดันย่อยของดอลตนั ตวั อย่างที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน 2.02 กรัม และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรัม ทีอ่ ุณหภูมิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดนั รวม 8.00 บรรยากาศ ความดนั ของแก๊ส แต่ละชนิดเปน็ เท่าใด วิธีทา คานวณเศษส่วนโมลของแก๊สแต่ละชนิด - เศษส่วนโมลของ He = 3.00 การคานวณเกีย่ วกับกฎความดันยอ่ ยของดอลตนั ตัวอยา่ งที่ 2 ถ้าแก๊สผสมประกอบด้วยแก๊สไฮโดรเจน 2.02 กรมั และแก๊สฮีเลียม 12.00 กรมั ทีอ่ ณุ หภมู ิ 25.0 องศาเซลเซียส มีความดันรวม 8.00 บรรยากาศ ความดันของแก๊ส แต่ละชนิดเปน็ เท่าใด วิธีทา คานวณเศษส่วนโมลของแก๊สแต่ละชนิด - เศษสว่ นโมลของ He = 3.00 = 0.750 |
ถ้าผสมแก๊สไฮโดรเจน 1.00 กรัม
กระทู้ที่เกี่ยวข้อง
ลิขสิทธิ์ © 2024 ihoctot Inc.
